Etude expérimental d’équilibre liquide-liquide d’un système chimique

Abstract

données d'équilibre liquide-liquide pour les systèmes ternaires { Eau + éthanol + Dichlorométhane }, { Eau + éthanol + Diéthyle éther }, ont été déterminées expérimentalement à la température de 20°C et à la pression atmosphérique. La fiabilité des données thermodynamiques ont été vérifiées à l'aide des corrélations d'Othmer-Tobias et Hand. Les résultats expérimentaux des conodales ont été corrélées à l'aide du modèle thermodynamique NRTL. Les résultats obtenus en comparant les solvants (Dichlorométhane, Diéthyle éther) montrent que les facteurs des séparations du système {Eau + éthanol + Dichlorométhane} est supérieur à celui des autres systèmes {Eau + éthanol + Diéthyle éther}. donne un facteur de séparation plus élevé que tous les systèmes ternaires {Eau + éthanol + Dichlorométhane}, {Eau + éthanol + Diéthyle éther}. Mots-clés : Equilibre liquide-liquide, modèle NRTL, corrélations d’Othmer-Tobias et Hand.

The liquid-liquid equilibrium data for the ternary systems {water + ethanol + Dichlorométhane }, {water + ethanol + Déthyle éther }, wasexamined experimentally at 20°C and atmospheric pressure. The thermodynamic data consistency was checked using the correlations of Othmer-Tobias and Hand. Theexperimental tie-line data was correlated using the thermodynamic model NRTL. Accordingly, comparison of the extractive capacity of the solvent as regards the distribution coefficients and separation factors showed that the system {water +ethanol + chloroform} had a separation factor above for systems {water + ethanol + Déthyle éther }. Had a highest separation factor than all the ternary systems {water + ethanol + Dichlorométhane}, {water + ethanol +Déthyle éther }.